状态方程、等温、等压、等容四种情形分开算。填入两个状态的参数，缺哪个求哪个，温度必须用热力学温度 K。
pV/T = Cp₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂等温：p₁V₁ = p₂V₂等压：V₁/T₁ = V₂/T₂温度必须填 K（摄氏度 + 273）；压强用 kPa、体积用 L，两边单位一致即可。
| 过程 | 不变 | 关系式 |
|---|---|---|
| 等温 | T 不变 | p₁V₁ = p₂V₂（反比） |
| 等压 | p 不变 | V₁/T₁ = V₂/T₂（正比） |
| 等容 | V 不变 | p₁/T₁ = p₂/T₂（正比） |
| 绝热 | Q = 0 | pV^γ = C（高中不要求计算） |
状态方程里的 T 是热力学温度，T = t + 273（题目常取 273）。直接把 27 ℃ 代进去算，结果会错得离谱，因为温度比不是摄氏温度比。
判断用哪条定律：先看题目条件里哪个量保持不变。等温看 pV 乘积，等压看 V/T 比值，等容看 p/T 比值，三个比值中总有一个是常数。
状态方程由查理定律、盖-吕萨克定律推出，这些定律的成立前提是热力学温度。摄氏温度 0 并不对应体积或压强为 0。
不能。一般过程需要知道 5 个量才能求第 6 个；特殊过程只需 3 个量（不变量 + 两个已知）。
不必。只要等式两边用同一单位，单位会自动约掉；但温度必须统一用 K。
高压、低温、接近液化时偏差大。常温常压下的空气、氮气、氧气近似适用。