强酸、强碱、稀释、酸碱混合、由 pH 反算浓度五种情形分开算。自动判断混合后谁过量，并给出 pH 与 c(H⁺)。
pH = −lg c(H⁺)强酸：c(H⁺) = n·cpOH = −lg c(OH⁻)，pH = 14 − pOH稀释 10 倍，酸 pH +1、碱 pH −1浓度单位 mol/L；一元酸 n=1，二元强酸（如 H₂SO₄）n=2；温度按 25 ℃ 处理。
| pH | c(H⁺) | 性质 |
|---|---|---|
| < 7 | > 10⁻⁷ | 酸性，越小越酸 |
| = 7 | = 10⁻⁷ | 中性 |
| > 7 | < 10⁻⁷ | 碱性，越大越碱 |
| 每降 1 | 增大 10 倍 | pH 差 1 对应浓度差 10 倍 |
不管题目怎么变，只有三步：算 c(H⁺) → 取负对数 → 判断合理性。混合、稀释都只是「算 c(H⁺)」这一步不同。
强酸按元数乘：0.01 mol/L H₂SO₄ 的 c(H⁺)=0.02 mol/L，pH≈1.7。强碱先算 c(OH⁻)，再换算 c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)。
理论上可以。c(H⁺)>1 mol/L 时 pH<0；浓强碱 pH 可大于 14。中学题目通常落在 0~14。
酸无限稀释只能接近 7，不会变成碱性。工具会把结果限制在 7 以内并提示。
稀溶液近似可以。题目通常忽略混合体积变化，若给出密度则需按质量算体积。
因为 pH 定义的是 c(H⁺)。强碱直接给 c(OH⁻)，先求 pOH 再换算更不容易错。