从 12 个常考氧化还原反应里选一个，给出配平后的方程式、氧化剂与还原剂、化合价变化和转移电子数，按「升失氧、降得还」逐条对照。
化合价升高 = 失电子 = 被氧化化合价降低 = 得电子 = 被还原升高总数 = 降低总数配平顺序：电子守恒 → 电荷守恒 → 原子守恒系数已按最小正整数配平；条件与 ↑↓ 请按题目要求补写。
| 步骤 | 做什么 |
|---|---|
| 标价态 | 标出变价元素的化合价 |
| 算升降 | 算出每个原子升高或降低的数值 |
| 求最小公倍数 | 让升高总数 = 降低总数 |
| 平原子 | 用观察法配平其余元素，最后查 O、H |
化合价升高 → 失电子 → 被氧化 → 是还原剂；化合价降低 → 得电子 → 被还原 → 是氧化剂。八个字反过来背最容易错。
配平的核心是电子守恒：氧化剂得到的电子总数必须等于还原剂失去的电子总数。先把变价元素的系数定下来，再用观察法配平其他元素。
稀盐酸氧化性弱，只能把 Fe 氧化到 +2 价（Fe²⁺）；氯气等强氧化剂才能氧化到 +3 价。
看一种变价元素的总得失：系数 × 每个原子的化合价变化。比如 3Cu + 8HNO₃ 中 3 个 Cu 各失 2 电子，共 6 个。
浓硫酸氧化性在常温下对 Cu 不明显，加热才明显反应，生成 SO₂ 而不是 H₂。
不一定。置换反应一定是氧化还原；化合、分解可能是也可能不是；复分解一定不是。