电离度与电离平衡计算器

弱电解质只电离一小部分，α = 已电离浓度 ÷ 初始浓度。这里能由 Ka 求电离度与 pH、由电离度反求 Ka，也能看稀释 n 倍后 α 与 pH 怎么变。

电解质类型

初始浓度 c₀（mol/L）

电离常数 K（Ka 或 Kb）

电离度 α（%）「反求 Ka」时使用

稀释倍数 n「稀释后变化」时使用

弱酸看 c(H⁺)，弱碱看 c(OH⁻) 再折算 pH = 14 − pOH。

结果

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填参数后自动计算

为什么电离度只有百分之几？

弱电解质分子只有极少数解离成离子，0.1 mol/L 醋酸在 25 ℃ 下 α 约 1.3%，所以 c(H⁺) 只有约 1.3×10⁻³ mol/L，pH ≈ 2.9，而不是 1。

Ka = cα² 这个近似什么时候能用？

当 α 很小（一般 α < 5%）时，1−α ≈ 1，才可写成 Ka ≈ cα²。α 较大时必须解完整的一元二次方程 cα² + Ka·α − Ka = 0。

稀释后电离度变大，为什么 pH 还是升高？

稀释使平衡右移，α 变大（近似按 √n 增大），但浓度下降更快，c(H⁺) 约变为原来的 1/√n，所以酸性减弱、pH 升高。这就是「越稀越电离」。