反应热与盖斯定律计算器

目标反应 = 已知反应的正反组合。把每条已知方程式的 ΔH 填进去，勾选、写系数、选正逆，工具直接叠加出答案。

已知热化学方程式

系数反应（简述）ΔH (kJ/mol)

结果

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勾选方程式后点「计算目标 ΔH」

方程式反过来写，ΔH 怎么变？

正反应吸热 100 kJ，逆反应就放热 100 kJ，所以逆用时 ΔH 变号。系数乘 2，ΔH 也乘 2。这两个操作是盖斯定律唯一的两种变形，别记混。

键能法为什么是「反应物减生成物」？

断键要吸能（+），成键会放能（−），所以 ΔH = Σ反应物键能 − Σ生成物键能。结果为负是放热，为正就是吸热。

盖斯定律和能量守恒是一回事吗？

本质就是能量守恒（焓是状态函数）。反应热只取决于始态和终态，与路径无关，所以可以把多个反应拼起来绕路计算。